高中化学人教版（2019）必修1知识点

第一章 物质及其变化

第一节 物质的分类及转化

一、物质的分类

1.根据物质的组成和性质分类

任何物质都是由元素组成的，每一种元素都可以形成单质，有的单质有多种形态，如金刚石、石墨和C₆₀都属于碳单质，像这样，由同一种元素形成的性质不同的几种单质，叫做这种元素的同素异形体。

2.树状分类法

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.分散系及其分类

（1）由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。

（2）分散系中被分散成粒子的物质叫分散质；粒子分散在其中的物质叫分散剂。

例如：在NaCl溶液中，溶质NaCl是分散质，溶剂水是分散剂。

根据分散质粒子直径大小分为以下几种：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

胶体

 

4.胶体的性质

①介稳定（稳定性：浊液<胶体<溶液）

②丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成光亮的“通路”的现象。（区别胶体和溶液的方法）

鉴别胶体的步骤：把该鉴别物置于暗处，用激光笔照射，在与光束垂直的方向观察是否有光亮的“通路”。

③电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。

应用：电泳除尘

④聚沉

向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。（“三角洲”的形成）

聚沉的方法：加入电解质；与带相反电荷的胶体粒子混合；加热

应用：FeCl₃溶液止血；“卤水点豆腐”

二、物质的转化

1.酸、碱、盐的性质

酸：电离时产生的阳离子全都是H⁺的化合物。

碱：电离时产生的阴离子全都是OH^–的化合物。

盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子），阴离子都是酸根离子的化合物

氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物

金属氧化物：由氧元素与金属元素形成的二元化合物

非金属氧化物：由氧元素与非金属元素形成的二元化合物

酸性氧化物：能与水作用生成酸或与碱作用只生成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的氧化物，非金属氧化物大多是酸性氧化物。（如，Mn₂O₇、N₂O₅为酸性氧化物；NO₂不是酸性氧化物）

碱性氧化物：溶于水而只生成一种碱或与酸反应只成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的氧化物。（如，Na₂O为碱性氧化物；Na₂O₂为过氧化物，非碱性氧化物，Al₂O₃为两性氧化物，非碱性氧化物）

2.物质的转化

根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的相互转化。

 

 

 

第二节  离子反应

 

一、电解质的电离

1.电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如HNO₃，NaOH，CH₃COOH，NaCl等；

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如C₂H₅OH，蔗糖，NH₃，CO₂等。

 

2.强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液中完全电离的电解质，如HNO₃，NaOH，NaCl等；

弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，如H₂CO₃，NH₃·H₂O，H₂O等。

2.电离方程式的书写

电离：电解质溶于水或受热熔化，形成自由移动的离子的过程。

电离的过程可以用电离方程式表示出来。

强酸：①HCl=H⁺+Cl^–②H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

强碱：③NaOH=Na⁺+OH^–

盐类：④NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^–   

⑤NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

NaHSO₄在熔融状态中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^–

水：⑥H₂O⇌H⁺+OH^–

弱酸：⑦CH₃COOH⇌CH₃COO^–+H⁺ ⑧H₂CO₃⇌HCO₃^–+H⁺   HCO₃^–  ⇌CO₃^2-+H⁺

弱碱：⑨NH₃H₂O⇌NH₄⁺+OH^–  ⑩Fe(OH)₃⇌Fe³⁺+3OH^–

二、离子反应

1.离子反应发生的条件

（1）定义：在水溶液中有离子参加或生成的化学反应。如酸、碱、盐之间的复分解反应，溶液中的置换反应等。

（2）发生条件

①发生复分解反应

生成沉淀，如CaCO₃、BaSO₄、AgCl 等；

生成气体，如CO₂等；

生成弱电解质，如H₂O、弱酸、弱碱等。

②发生氧化还原反应

氧还性离子与还原性离子发生氧化还原反应后导致溶液中离子浓度改变

2.离子方程式

（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

（2）离子方程式的书写

方法一：以Na₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液的反应为例，说明离子方程式的书写步骤。

第一步，写：写出反应的化学方程式

第二步，拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成

 

第三步，删：删去方程式两边不参加反应的离子

第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等

方法二：根据离子反应的实质直接写出离子反应方程式。

以Na₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液的反应为例说明。

第一步：分析物质在水溶液中的电离程度，如果是强电解质就以离子书写。所以Na₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液对应电离为Na⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、OH^–。

第二步：按离子反应条件找到反应的离子。Ba²⁺与SO₄^2-能生成沉淀，所以这组离子反应离子反应。

第三步：书写离子方程式。要符合电荷守恒、原子守恒。如果是氧化还原反应的话也要符合电子守恒。离子方程式写成：

三、离子共存问题

溶液中的离子若发生反应或违背题目限制条件则不能大量共存，否则能大量共存。

常见离子不能相互共存的原因有以下几种：

1. 发生复分解反应不共存

（1）有气体生成