barry001 九上化学基础知识背诵
九年级化学基础知识背诵 第一部分：绪言+第一单元
1 . 1869年， 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
- 蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑;吹灭蜡烛，出现大量白烟是_ 石蜡固体小颗粒
3.人呼出的气体中 二氧化碳、 水蒸气比 空气多， 氧气 比空气少，呼出的气体主要是 氮 气
第二部分：空气、氧气
1.空气成分中，按 体积 计算，含量最多是氮气 ,约占78 %;其次是氧气 约占 2 1 %。 氧气质量分数约占空气的21%,对吗?不对，应该是体积分数。氧气有可燃性，对吗? 不对。
2 . 稀有气体包括 氦 氖 氩、氪、氙、氡。稀有气体在通电时能 发出不同颜色的光，所以用作 霓虹灯等；稀有气体的化学性质 稳定 ,可用作反应的保护气(一般不用作食品保护气)。
稀有气体不与任何物质反应对吗? 不 对
3.氧气可用于气焊的原因是 氧气具有助燃性 ，氮气可以作保护气或防腐的原因是 化学性质稳定。 用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是_氮 气
4.空气质量指数计入评价的主要污染物为： SO₂CONO₂ 、可吸入颗粒物(PM₁o) 和 臭氧
等。是否包括CO₂? 否 。是否包括N₂? 否
5.工业上制取氧气的方法叫_ 分离液态空气法，原理：先加压降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧 的 沸 点 不同，进行分离。此过程属 物 理 变化。
- 因为氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应，故可用向 排空气法收集氧气；如何验满? 将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。
7.因为 氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当集气瓶口 有大气泡冒出，说 明气体已集满；
8 . 实验室用 KMnO₄ 制 取O₂ 时，试管口要略向下 顷斜，原因是防止 冷凝水回流使试管炸裂 ;铁夹应
夹在 离试管口1/3处 (中上部); 试管口要放一团棉花 的目的是 防止高锰酸钾粉末进入导管。
9.实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。 10.实验室用KMnO₄ 制取O₂ 的实验步骤用七个字概括是 查、装、定、点、收、离、熄。
第三部分：氢气、水
- 纯净的氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生 水 雾。
混有一定量_ 空气(或氧气)的氢气遇明火可能会发生爆炸 因此点燃氢气前要 验 纯 。
- 氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口， 靠近火焰，移开拇指点火。是否纯净的判断：发 出尖锐的爆鸣 声表明气体不纯， 声音较小 则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯 净，对吗? 不 对 。
- 明矾在净水过程中的作用是_吸附悬浮杂质，使之沉降下来。活性炭净水的主要作用是 吸附色素和异 味 。投药消毒是化学 变化。
4.硬水：含有较多 可溶性钙、镁化合物 的水。区别硬水和软水的方法是 肥皂水法，现象是：硬水浮 渣 多，泡沫少；软水浮渣少， 泡 沫多。硬水软化的方法：生活上是 煮 沸，实验室中是 蒸馏。
蒸馏时要在蒸馏瓶中加入碎瓷片(沸石)的作用是 防止液体暴沸。
第四部分：碳、二碳化碳、 一氧化碳
1 .在天然物质里，金 刚 石 硬度最大，金刚石、石墨、C0 的物理
性质有很大差异的原因是_ 碳原子的排列方式不同；但它们的化学
性质 相 似，它们完全燃烧的产物是CO₂ ,常温下碳的化学
金 刚 石 石 墨
Co
性质 稳 定。金刚石转化为石墨是化学 变 化 。
2.活性炭吸附是物理 变化。活性炭有吸附能力的原因是 它的结构疏松多孔，常用来吸附色素和异 味，吸附毒气，作脱色剂。
3.木炭具有_ 可燃性，通常用作燃料。碳具有 还原性 ，可用于冶金工业。 4.CuO 被还原成为Cu 的实验现象是_ 黑色固体逐渐变红。
5 . 实验室制CO₂ 的药品稀盐酸和大理石(或石灰石);为何不用稀硫酸与大理石? 生成微溶的硫酸 钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na₂CO₃ 与稀盐酸? 反应速率太快，不易控制。为 何只能用向上排空气法收集CO₂? CO₂能溶于水且与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。 检验二氧化碳用的试剂是 澄清石灰水。吸收二氧化碳用NaOH溶液。
6.空气的平均相对分子质量为29,其它气体相对分子质量与它相比，即知道密度相对大小。
7.产生温室效应的主要气体是CO₂ 产 生CO₂ 的主要途径： 化石燃料的燃烧 和 人与动植物的呼吸 作用 ;绿色植物的光合作用主要是吸收 CO₂ , 放出O₂ 。低碳生活是指减少 CO₂ 排放。
第五部分：燃料及其利用
1.燃烧需要的条件： 可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理(只满足其一即可 灭 火 ) :①清除或隔绝可燃物②隔绝氧气③降温到可燃物的着火点以下。 (着火点不能降低)。
2.化石燃料包括 煤 石 油 、 天然气，其中较为清洁的是 天 然 气，称为工业粮食的是 煤 乙醇汽油是化合物吗? 不是，是混合物。
- 煤的干馏属于化 学 变化：石油的分馏属于 物理 变化。
4.天然气、沼气、瓦斯的主要成分是C H ₄ 。乙醇俗称 酒精，化学式为C₂H₅OH 。
5.煤等化石燃料燃烧带来的主要污染物是 SO₂ 、NO₂ 、CO、炭粒、粉尘，造成酸雨的气体是 SO 、NO₂ 。 6.氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是： 制取成本高，储存困难。
7.列举两例人们正利用和开发的新能源 太阳能、风能(或地热能、潮汐能、生物质能、核能)
第六部分：金属和金属材料
1.产量最高，使用最广的金属是F e , 产量第二的是Al ,铝抗腐蚀性好的原因是： 与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化。
2.合金可以是金属和非金属熔合吗? 可 以。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大，
抗腐蚀性比纯金属强，熔点比纯金属低 生铁和钢都是铁 合金。合金是不是高分子材料? 不是
3.高炉炼铁的原料是 铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供热量②生成还原剂CO,
石灰石的作用是_ 将铁矿石中的SiO₂转化为炉渣除去。主要成分：赤铁矿 Fe₂O₃ , 磁铁矿 Fe:O⁴ 。 Fe₂O₃ 被还原的实验现象是_ 红色固体变黑。
4.防止铁生锈的原理有 隔绝空气或 隔绝水。具体方法有 保持干燥，涂油、刷漆，镀其它金属。铁 锈的主要成分化学式是：Fe₇OsxH₂O , 铁锈属于 混合物。
5.铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃, 它是铜与空气中的O ₂ 、H₂O 、CO₂ 反应得到。 6.金属活动性顺序表：钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
- 铁为何可做食品的”双吸剂”? 易吸水和氧气生成铁锈。
8.在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：①用于电镀和作干电池负电极的金属是_ 锌Zn;② 常用于制造电 线的金属是铜C u :③ 钢和生铁是碳和哪种金属的合金 铁F e :④常用于航空工业制造飞机的金属是 钛Ti、铝Al:⑤ 用于人造骨头的是钛 T i:⑥ 粉末状是黑色的金属是铁 F e。
第七部分：溶液
1.均一透明的液体就是溶液吗 不一定，如：水不是溶液。花生油与水混合，牛奶等叫 乳浊 液。
- 食盐、蔗糖溶于水后溶液温 度 不 变N H ₄ N O ₃ 溶于水后溶液温度降低
NaOH固体、CaO、浓H₂SO₄ 溶于水后溶液温度 升 高 。(其中CaO 是与水反应放热) 3.洗涤剂去油污的原理是乳化 油污，而汽油除油污是 溶解 油污。
4.对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为① 增 加 溶 质；② 降低
温度 ③ 恒温蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有① 增 加 溶 剂：② 升高温度。 5.饱和溶液_ 不一定是很浓的溶液，不饱和溶液 不一定 是很稀的溶液。
6.氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减 小， 把CaO 投入到Ca(OH)₂ 的饱和溶液中，水的质量减少，
溶质质量 减 少 ，溶液 质量 减 少 。
7.打开汽水瓶盖，有大量CO₂ 气体从水中逸出，说明气体溶解度_ 随压强减小而减小 ；人喝了饮料后会 打嗝，说明气体溶解度 随温度升高而减小。影响气体溶解度的因素是 温 度 和 压 强
8 .使物质结晶析出的方法有：①降温结晶 :适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO₃ 等，此方法一般表述为： 蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；② 蒸发结晶：适用于溶解度 受温度变化影响不大的固体，如NaCl, 此方法表述为： 蒸发结晶，洗涤，干燥。
- 混合物分离：①一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用_溶解、过滤 方法分离；
②分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合 量多 的那种， 如 ：KNO₃ 中混有少量NaCl, 提 纯KNO₃, 用 降温结晶；
NaCl中混有少量KNO₃, 提 纯NaCl, 用 蒸发结晶。
- 饱和溶液升温变为不饱和溶液，溶质质量分数不变
第八部分：酸、碱、盐
1.打开浓盐酸瓶盖可看到 白 雾 ,原因是浓盐酸 挥发出HCl气体 跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在 空气中质量 减 小 质量分数会 减 小。浓盐酸与大理石制CO₂会带来杂质HC1 气体。
- 浓硫酸具有吸水性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的 水 而使其质量 增 加 ,质量分数会 减 小 。同时可作某些气体的 干燥 剂，如可干燥 H₂,O₂,CO,CO₂ 等，不可干燥 NH₃
- 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的NaHCO₃ 溶液。
- 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸 沿着器壁慢慢注入 水 中，并不停 搅拌。(搅拌的目的：均匀散热，防 止因局部温度过高造成液体飞溅。)
5.正常雨水的pH 约 为5.6 ,因为溶解了空气中的CO₂生成H₂CO₃ 酸雨是pH< 5.6 的雨水。 SO₂ 形成酸雨的化学方程式 SO₂+H₂O=H₂SO₃2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄ (了解即可)。
6.紫色石蕊溶液的变色规律是_ 遇酸变红遇碱变蓝；酚酞溶液的变色规律是 遇酸不变遇碱变红。
- 测 定pH 最简便的方法是使用pH 试纸，pH 的范围通常为0～14:(pH 试纸精确到 整 数): pH 试 纸 不 能 直接放入溶液中：不 能 湿 润 pH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小；用pH 试纸测不到浓硫酸的pH。
8.厨房可用食醋除水垢(水垢的主要成分： CaCO 、Mg(OH)₂ )
9.NaOH 俗称 火 碱 烧 碱 、苛 性 钠。暴露在空气里易吸 水而潮解，还会吸收CO₂ 而变质，方程
式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O 。NaOH 易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称量时，应将NaOH
放在 玻璃器皿如小烧杯 中称量。不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用 大量水冲洗， 再涂上硼酸 碱石灰是CaO 和NaOH 的混合物，可作_ 干燥剂，但不能干燥 CO₂ 、SO₂ 、HCl等酸性气体。
食品干燥剂是生石灰(CaO )。
10.氢氧化钙化学式为 Ca(OH)₂ , 俗称为 熟石灰、 消石灰，其水溶液叫 石灰水，在空气中易吸收 CO₂ 而变质，方程式为 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃I+H₂O。
11.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与 氢氧化钠 反应，再与 碳酸钠 反应，所以 一开始没有气泡产生。
12.配制波尔多液的主要原料是： 硫酸铜和氢氧化钙，不能用铁桶装的原因CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu 古代发明的“曾青(CuSO4) 得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu 。
13.酸碱中和的实质：酸中的H+ 和碱中的 OH作用生成H₂O 的过程。
14.改良酸性土壤一般用 熟石灰 中和。中和工厂排出的酸性污水，一般用 熟石灰 。治疗胃酸过多一 般服用的碱是Al(OH)3 , 一般服用的盐是 NaHCO₃。 服用氢氧化钠治疗胃酸过多? 错，强腐蚀性! 蚁虫叮咬是分泌了酸性物质蚁酸，可涂呈碱性的稀氨水，肥皂。
- 盐类物质是指含有金属 离子(或NH₄)酸根和 离子的化合物。盐中不一定含有金属元素是对
的。写盐的化学式：碳酸铵 (NH₄)₂CO₃ 硝酸铵 NH₄NO₃ 硫酸钾 K₂SO₄ 氯化铝 AICl₃ 。
16.食盐主要成分NaCl , 可以消除积雪的原因：降低水的凝固点。生理盐水 是 0 . 9 %的氯化钠溶 液。工业用盐是_ 亚硝酸钠NaNO₂ 有毒。
17.大理石、石灰石的主要成分是CaCO₃ , 可用于 建筑材料和补钙剂。
Na₂CO₃, 俗称为 纯 碱 苏 打 水溶液呈碱性,可用于玻璃、造纸、纺织工业、洗涤剂等。碳酸氢 钠的化学式为NaHCO₃ ,属于盐类，俗称_ 小苏打，除 了 治 疗 胃酸过多 症，还用作 食品发酵剂。 碱面的成分有 碳酸钠和碳酸氢钠。
18.草木灰主要成分是_ K₂CO₃, 其 溶 液呈 碱性，不能与铵态氮肥混用，否则会让化肥失去肥效。 19.植物生长需要量较大的元素是N 、P 、K ;如果含其中的两种或两种以上元素叫 复合 肥。
氮 肥促进叶色浓绿； 磷 肥增强抗寒抗旱能力； 钾 肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。 含氮量最高的氮肥是尿素CO(NH₂)₂ 一般难溶于水的化肥是 磷 肥。
- 氨水NHsH₂O , 属 于 碱 类 ，是NH₃ 容于水得到的溶液，溶液中含有的离子是：N H ₄ +和O H 。 21.碳酸氢铵化学式 NH₄HCO₃ ,易分解出氨气，有刺激性气味，可通过闻气味来鉴别。碳酸氢铵属于
盐类物质，分解的方程式是NH₄HCO₃=NH₃T+H₂O+CO₂1
第九部分：化学与生活
1.人类所需营养素有 蛋白质 、 糖类油脂维生素、 无机盐、 水 六大类。其中能提供能量
的是 蛋白质 、 糖类 、 油脂。糖类只由C 、H 、0 元素组成：人体需要的能量主要来自 糖 类 。
Na 、K 、Ca等元素在人体内一般以 无机盐 形式存在。大米主要提供的营养素是 糖类 ;水果蔬菜主 要是提供 维生素；食盐中加碘是指：加碘 元 素。
2.维生素不能提供能量：缺少维生素A 会引起夜盲症；缺少维生素C 会引起 坏血病。
