九上化学全册考点总结

【人教版】九年级（上册）化学：全册考点总结

第一单元　走进化学世界

考点一　物质的变化、性质及用途

一、物质的变化

分类	物理变化	化学变化
定义	没有生成其它物质的变化	生成其它物质的变化
本质区别	没有生成其它物质	生成其它物质
微观理解	构成物质的粒子，本身没有变化， 变化的是粒子之间的间隔	构成物质的粒子，发生了变化， 变成了其它物质的粒子
宏观现象	通常是状态和形状、大小的改变	常伴随（发光）、放热、颜色变化、 产生气体、生成沉淀等现象
能量变化		化学变化的同时，伴随能量变化，光能、热能和电能等
举例	水的三态变化、酒精挥发等	钢铁生锈、木炭燃烧光合作用等
联系	发生化学变化的同时，一定有物理变化

二、物理性质和化学性质

1．物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。物理性质包括两个方面：

一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。

一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。

2．化学性质是指在化学变化中表现出的性质。如：可燃性、还原性和酸碱性等。

3．性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；

而变化是只一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。

性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。

4．性质和用途之间的关系，即性质决定用途，用途反映性质；

性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质，性质是结构特点的反映。

考点二　科学探究的基本环节

1．化学是一门以实验为基础的科学。

2．科学探究的基本环节为：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验、进行实验等）、解释结论、反思评价和表达与交流等。

3．化学学习的以下特点：

（1）关注物质的性质。例如物质的物理性质：颜色、状态、气味等；化学性质：能否燃烧等。

（2）关注物质的变化。发光、放热，生成气体、产生沉淀等。

（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。

考点三　走进化学实验室

一、常见仪器的名称和用途及注意事项

1．试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热后不能骤冷，以防炸裂。

2．酒精灯：用于加热。

3．量筒：用于度量液体体积，不能加热，不能用作反应容器。

4．试管夹：用于加持试管。

5．胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。

6．石棉网：用于间接加热，使被加热的器皿受热均匀。

7．广口瓶：存放固体试剂。

细口瓶：存放液体试剂。

滴瓶：存放液体试剂。

8．镊子：用于取块状药品。

药匙：用于取粉末状或小颗粒药品。

9．玻璃棒：用于引流、搅拌或转移液体。

二、药品的取用

1．固体药品的取用（存于广口瓶）。

块状固体：用镊子取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破试管底）；

粉末状固体：用药匙或纸槽取，步骤：一横、二放、三快竖

2．液体药品的取用（存于细口瓶）。

（1）较多量：倾倒法。

①瓶塞倒放、试管倾斜；

②标签向手心（防止瓶口残留药流下腐蚀标签）；

③瓶口挨着管口、盖上瓶塞放回原处。

（2）较少量：用胶头滴管吸取。

①使用方法：一捏二吸三悬空；

②不能倒置或平放；不能伸入试管内或接触试管壁；不能放在实验台上。

③严禁用未清洗的滴管吸取其它试剂。

3．量筒的使用

量筒使用时，先倒至接近刻度，再用胶头滴管滴加到数值。

量筒的正确读数：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。

错误读数的后果。①仰视：读数小，实际大；②俯视：读数大，实际小。

使用注意事项：不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应，不能加热或盛热溶液。

三、物质的加热

（1）酒精灯：

1．火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低，加热用外焰）。

2．二查：检查灯芯顶端是否平整或烧焦；

检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3，不少于1/3。

3．注意事项：

①禁止酒精灯引燃酒精灯，点燃时，要用火柴；

②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

③禁止用嘴吹灭，熄灭时要用灯帽盖灭（盖两次）；

④酒精灯打翻失火时，用湿抹布盖灭。

（2）给试管里的液体加热：

①试管外壁干燥，试管内液体不超过试管容积的1/3；

②试管夹夹在距试管口的1/3（从下向上套）；

③用外焰加热，试管与桌面成45º角，移动试管或酒精灯预热（防止试管炸裂）；

④试管不能对着自己或有人的方向（以免液体沸腾溅出伤人）；

⑤不要与灯芯接触（否则受热不均炸裂试管）。

四、连接仪器装置

1．顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）

2．方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入；

②连玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿；

③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧

3．装置气密性检查：步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁。

现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱，则说明装置不漏气；

五、洗涤玻璃仪器

1．方法：先倒净废液，倒入半试管水，振荡，倒掉，反复几次。

内壁有物质，用试管刷转动或上下移动洗刷，用力不能过猛。

2．洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，呈均匀的水膜。

第二单元　我们周围的空气

考点一　空气的成分及用途

1．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

2．空气的成分及其体积分数（大约）

空气成分	氮气	氧气	稀有气体	二氧化碳	水蒸气和其它成分
体积分数	78%	21%	0.934%	0.034%	0.02%

3．空气各成分的用途：

（1）分离液态空气：首先通过降温加压，使空气液化，然后加热，利用各气体的沸点不同，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离，工业分离液态空气法——物理变化。

（2）用途：氮气——工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；

O₂——供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；

稀有气体——用作保护气，制作多用途电光源；

4．空气质量：

（1）空气中的有害物：SO_2．CO、NO_2．O₃和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；

（2）空气污染指数越高，污染越严重；

（3）CO₂不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。

考点二　测定空气中氧气的含量

1．基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。

2．药品选择要求：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。

3．原理：4P+5O₂  2P₂O₅。

4．装置：

5．步骤：①连接装置，检查装置气密性；

②把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；

③用止水夹夹紧胶管；

④在燃烧匙内放入过量的红磷；

⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；

⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。

6．现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；

打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。

7．结论：空气中的氧气含量大约是1/5；

8．氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；红磷量不足；加热时间不够；装置漏气等；

考点三　氧气的性质

1．物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）；

密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）。

2．化学性质：

（1）氧气可以使带火星的木条复燃，具有助燃性质。

（2）氧气与硫反应

原理：S+O₂SO₂。

现象：空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

氧气中：燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫，
防止二氧化硫逸出污染环境。

（3）氧气与木炭反应；

原理：C+O₂CO₂。

现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）。

（4）与铁丝反应；

原理：3Fe+2O₂Fe₃O₄。

现象：空气中：变红热，不燃烧；

氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质

注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；

在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；

铁丝绕成螺旋状（预热未燃烧的的铁丝）；

在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；

燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

考点四　实验室制取氧气

1．选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾。

如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：

（1）原理：2H₂O₂   2H₂O + O₂↑；

（2）装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。

（3）步骤：检查气密性；装药品（先固后液）；

（4）收集法：①排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；

（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）

②向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；

（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在瓶口，木条复燃则收集满。

（6）检验：用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃则该气体是氧气。

（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。

如：用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：

（1）原理：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

（2）装置：固固加热，排水法（或向上排空法）

（3）步骤：①连接装置：先下后上，从左到右的顺序；

②检查装置的气密性；

③装入药品：按粉末状固体取用的方法；

④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部；

⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热；

⑥收集气体；

⑦先将导管移出水面，再停止加热。